氧化鎂的熔沸點高于氧化鋁.這是一個客觀事實.

氧化鎂是離子晶體.但氧化鋁的晶型不確定：

氧化鋁有α型和γ型兩種變體——α型氧化鋁是原子晶體,不溶于水和酸.剛玉就是α型氧化鋁.

γ型氧化鋁是離子晶體,不溶于水,易溶于強酸和強堿.

轉化關系：

γ型氧化鋁→α型氧化鋁（1200℃）

堿土金屬指元素周期表中ⅡA族元素，包括鈹（Be）、鎂（Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)六種元素。其中鈹也屬于輕稀有金屬，鐳是放射性元素。堿土金屬共價電子構型是ns2．在化學反應中易失電子，形成+2價陽離子，表現(xiàn)強還原性。鈣、鎂和鋇在地殼內蘊藏較豐富，它們的單質和化合物用途較廣泛。

堿土金屬的單質為銀白色(鈹為灰色)固體，容易同空氣中的氧氣作用，在表面形成氧化物，失去光澤而變暗。它們的原子有兩個價電子，形成的金屬鍵較強，熔、沸點較相應的堿金屬要高。單質的還原性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強。

堿土金屬的硬度略大于堿金屬，其他均可用刀子切割，新切出的斷面有銀白色光澤，但在空氣中迅速變暗。其熔點和密度也都大于堿金屬，但仍屬于輕金屬。

堿土金屬最外電子層上有兩個價電子，易失去而呈現(xiàn)+2價，是化學活潑性較強的金屬，能與大多數(shù)的非金屬反應，所生成的鹽多半很穩(wěn)定，遇熱不易分解，在室溫下也不發(fā)生水解反應。它們與其他元素化合時，一般生成離子型的化合物。但鈹和鎂離子具有較小的離子半徑，在一定程度上容易形成共價鍵的化合物。鈣、鍶、鋇和鐳及其化合物的化學性質，隨著它們原子序數(shù)的遞增而有規(guī)律地變化。堿土金屬的離子為無色的，其鹽類大多是白色固體，和堿金屬的鹽不同，堿土金屬的鹽類(如硫酸鹽、碳酸鹽等)溶解度都比較小。

堿土金屬在空氣中加熱時，發(fā)生燃燒，產生光耀奪目的火光，形成氧化物。堿土金屬在高溫火焰中燃燒產生的特征顏色，可用于這些元素的鑒定。與水作用時，放出氫氣，生成氫氧化物，堿性比堿金屬的氫氧化物弱，但鈣、鍶、鋇、鐳的氫氧化物仍屬強堿。鈹表面生成致密的氧化膜，在空氣個不易被氧化，跟水也不反應。青島輕燒氧化鎂跟熱水反應，鈣、鍶和鋇易與冷水反應。鈣、鍶和鋇也能與氫氣反應。在空氣中，鎂表面生成一薄層氧化膜，這層氧化物致密而堅硬，對內部的鎂有保護作用，所以有抗腐蝕性能，可以保存在干燥的空氣里。鈣、鍶、鋇等更易被氧化，生成的氧化物疏松，內部的金屬會繼續(xù)被氧化，所以鈣、鍶、鋇等金屬要密封保存。

堿土金屬的氧化物均是難溶于水的白色粉末。除氧化鈹為硫化鋅型晶體外，其余氧化物都是氯化鈉型晶體。由于陰、陽離子都是帶有兩個單位電荷，而且堿土金屬與氧原子核的間距又較小，所以堿土金屬氧化物具有較大的晶格能，因此它們的熔點都很高、硬度也較大。同一主族元素的氧化物，相對分子質量大的熔沸點高。氧化鈹和氧化鎂常用來制造耐火材料和金屬陶瓷。特別是氧化鈹，還具有反射放射性射線的能力，常用作原子反應堆外壁磚塊材料。生石灰是重要的建筑材料，也可由它制得價格便宜的堿(熟石灰)。